网站文章列表模板,淘宝做标题网站,使用dw设计个人简历网页模板,北京楼市暴跌1#xff0e;能层、能级与原子轨道(1)能层(n)#xff1a;在多电子原子中#xff0c;核外电子的能量是不同的#xff0c;按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示#xff0c;能量依次升高。(2)能级#xff1a;同一能层里电子的能量也可能不同#… 1能层、能级与原子轨道(1)能层(n)在多电子原子中核外电子的能量是不同的按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示能量依次升高。(2)能级同一能层里电子的能量也可能不同又将其分成不同的能级通常用s、p、d、f等表示同一能层里各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高即E(s)E(p)E(d)E(f)。(3)原子轨道电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。【特别提示】(1)任一能层的能级总是从s能级开始而且能级数等于该能层序数。(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。(3)构造原理中存在着能级交错现象。由于能级交错3d轨道的能量比4s轨道的能量高排电子时先排4s轨道再排3d轨道而失电子时却先失4s轨道上的电子。(4)前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。第一能层(K)只有s能级第二能层(L)有s、p两种能级p能级上有三个原子轨道px、py、pz它们具有相同的能量第三能层(M)有s、p、d三种能级。(5)当出现d轨道时虽然电子按ns(n1)dnp顺序填充但在书写电子排布式时仍把(n1)d放在ns前。(6)在书写简化的电子排布式时并不是所有的都是[X]价电子排布式(注X代表上一周期稀有气体元素符号)。2基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道然后进入能量高的轨道使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图。注意所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋状态相反。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道且自旋状态相同。洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时体系的能量最低。3基态、激发态及光谱示意图(1)电子的跃迁①基态→激发态当基态原子的电子吸收能量后会从低能级跃迁到较高能级变成激发态原子。②激发态→基态激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。(2)原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱。
